USO DE LOS OXÁCIDOS

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http://www.textoscientificos.com/quimica/fosforo/oxoacidos-oxosales

LOS OXACIDOS

Los oxácidos se obtienen por reacción  de un óxido ácido con el agua. Son compuestos ternarios que tienen la siguiente fórmula general:

H_xNO_y  

siendo N un no metal. La cantidad de hidrógeno y oxígeno depende del número de oxidación del no metal por cuanto la suma total debe ser cero.

En el caso del ácido sulfúrico se tiene: 2 (+1) + 6 + 4. (-2) = 0

Es decir que el azufre actúa con el mayor número de oxidación (6). El  hidrógeno acá tiene +1  y el oxígeno -2.

Reacción de formación:

SO₃ + H₂O --------------- H₂SO₄

Nomenclatura:

Tradicional: 

Asigna la terminación oso al menor número de oxidación e ico al mayor.  Si es necesario se utilizan los prefijos hipo y per. Esta nomenclatura sigue estando ampliamente difundida.

Ejemplos

HClO  ácido hipocloroso

HClO₂ ácido cloroso

HClO₃ ácido clórico

HClO₄ ácido perclórico

Numerales de Stock

Se nombran anteponiendo la palabra ácido --- luego el prefijo que indica cantidad de oxígeno (di, tri, tetra, penta, hexa...) y el no metal con la terminación ---- ico  ( ). Colocando entre paréntesis el número de oxidación del no metal.

 Ejemplos

HClO₂  ácido dioxoclórico (III)

HClO₃  ácido trioxoclórico (V) 

Sistemática

Se indica la cantidad de oxígenos con el prefijo correspondiente  --- oxo  seguido del no metal con la terminación  --- ato de hidrógeno.

Ejemplos

H₂SO₄ tetraoxosulfato de dihidrógeno o tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

HNO₃ trioxonitrato de hidrógeno

Propiedades Química de los ácidos y las bases

Del video extrae las propiedades químicas de los ácidos y las bases

Nomenclatura de Oxácidos

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